一般的な酸の性質

①塩酸(HCl)

ほとんどの塩化物は水に溶けます。電気化学系列で水素の前に位置する金属-、およびほとんどの金属酸化物や炭酸塩-は塩酸に可溶です。さらに、塩化物イオン (Cl-) は特定の還元特性を示し、多くの金属イオンと錯イオンを形成することができるため、サンプルの溶解が促進されます。これは、赤鉄鉱 (Fe2O3)、輝安鉱 (Sb2S3)、炭酸塩、および軟マンガン鉱 (MnO2) などのサンプルを溶解するために一般的に使用されます。

②硝酸（HNO₃）

この酸は強い酸化特性を持っており、ほとんどすべての硝酸塩は水に可溶です。プラチナ、金、および特定の希少金属を除いて、濃硝酸はほぼすべての金属とその合金を溶解することができます。鉄、アルミニウム、クロムなどの金属は、硝酸にさらされると不動態化を受けます。ただし、溶解プロセス中に塩酸などの非酸化性の酸-を加えて酸化膜を除去することで、これらの金属を効果的に溶解できます。-。ほとんどすべての硫化物は硝酸にも可溶です。ただし、最初に塩酸を加えて硫黄を H2S の形で揮発させ、元素状硫黄がサンプルをカプセル化して分解を妨げるのを防ぐ必要があります。さらに、硝酸は非常に不安定です。加熱または光への曝露条件下では、水、二酸化窒素、酸素に分解する可能性があります。また、硝酸の濃度が高くなるほど分解しやすくなります。硝酸はその強力な酸化性により、さまざまな金属、非金属、還元性物質と反応します。-その結果、窒素の酸化状態が低下し、二酸化窒素または一酸化窒素が生成されます（濃硝酸は金属、非金属などと反応して二酸化窒素が生成されますが、希硝酸は一酸化窒素が生成されます）。さらに、硝酸はタンパク質と反応してタンパク質を黄色に変色させます。

③硫酸（H₂SO₄）

カルシウム、ストロンチウム、バリウム、鉛を除いて、他のすべての金属の硫酸塩は水に溶けます。高温の濃硫酸は、強い酸化力と脱水力を示します。鉄、コバルト、ニッケルなどの金属や、アルミニウム、ベリリウム、アンチモン、マンガン、トリウム、ウラン、チタンなどの合金を溶解するためによく使用されます。また、土壌などのサンプルに含まれる有機物を分解するためにもよく使用されます。硫酸は比較的高い沸点 (338 度) を持っています。したがって、硝酸、塩酸、フッ化水素酸などの沸点の低い酸-のアニオンが分析測定に干渉する場合、硫酸が添加されることが多く、白煙 (SO₃) が発生して干渉するアニオンを追い出すまで溶液が蒸発します。

④セレン酸（H₂SeO₄）
分子量：144.9。吸湿性の高い白色の六角柱状の結晶固体。-。融点 (度): 58;沸点（度）：260（分解）。相対密度: 2.95 × 103 kg/m3。水によく溶け、アンモニア水に溶けず、硫酸に溶けます。これは不燃性ですが、強い腐食性と刺激性を有しており、人間の組織に火傷を引き起こす可能性があります。-強い酸化力と強酸性（いずれも硫酸より強い）を示します。その水溶液は腐食性があり、強い刺激性があります。

⑤ リン酸（H₃PO₄）

リン酸アニオンは非常に強力な配位能力を持っています。その結果、すべての鉱石のほぼ 90% がリン酸に溶解することができます。これには、クロム鉄鉱、イルメナイト、コロンバイト-タンタル石、ルチル-など、他の酸に不溶な多くの鉱石が含まれており、高濃度の炭素、クロム、タングステンを含む合金の溶解にも非常に効果的です。リン酸を単独の溶媒として使用する場合、反応条件は通常 500 ～ 600 度の温度範囲内で 5 分以内に制御する必要があります。温度が高すぎたり、反応時間が長くなると、不溶性ピロリン酸塩が析出したり、ポリケイリン酸塩が生成して反応容器の底に付着したりすることがあります。同時に、このプロセスによりガラス製品が腐食する可能性もあります。純粋なリン酸は、融点 42.3 度の無色の結晶として存在します。これは、水に容易に溶ける高沸点の酸です。-リン酸は三プロトン性の中程度に強い酸であり、3 つの異なる段階でイオン化します。揮発性でも分解しやすくもなく、実質的に酸化特性を示しません。

⑥過塩素酸（HClO₄）

高温の濃過塩素酸は非常に強い酸化特性を持っており、鋼やさまざまなアルミニウム合金を急速に溶解します。これは知られている中で最も強い無機酸です。 Cr、V、S などの元素を可能な限り最高の酸化状態まで酸化することができます。過塩素酸の沸点は203度です。発煙点まで蒸発すると、低沸点-の酸-が効果的に除去され、水に容易に溶ける残留物が残ります。過塩素酸は、SiO2 の測定のための重量分析における脱水剤としてもよく使用されます。 HClO₄ を取り扱う場合は、爆発の危険を防ぐために、有機物質との接触を厳重に避けなければなりません。

⑦フッ酸（HF）

フッ化水素酸は非常に弱い酸です（ただし、フッ化水素酸と五フッ化アンチモンの混合物-フルオロアンチモン酸-は非常に強い酸で、純粋な硫酸よりも 2 × 10¹9 倍強いです）。それにもかかわらず、フッ化物イオン (F-) は強力な配位能力を持っています。 Fe3+、Al3+、Ti(IV)、Zr(IV)、W(V)、Nb(V)、Ta(V)、U(VI)などのイオンと錯イオンを形成し、それによってそれらを水溶性にすることができます。また、シリコンと反応して SiF4 を形成し、その後ガスとして放出されることもあります。ガラスを腐食する可能性があります。

⑧臭化水素酸（HBr）

わずかに発煙する無色または淡黄色の液体。分子量: 80.92;相対ガス密度 (対空気=1): 3.5;液体の相対密度: 2.77 (-67 度で); ４７％ＨＢｒ水溶液の相対密度：１．４９。融点: -88.5度;沸点：-67.0度。クロロベンゼンやジエトキシメタンなどの有機溶媒に容易に溶解します。水、アルコール、酢酸と混和します。空気や日光にさらされると、遊離臭素が放出されるため、徐々に色が暗くなります。強酸であり、塩酸に似た刺激臭があります。プラチナ、金、タンタルなどの金属を除いて、他のすべての金属を腐食し、対応する金属臭化物を形成します。また、強力な還元特性も示し、大気中の酸素または他の酸化剤によって臭素に酸化される可能性があります。

⑨ヨウ化水素酸（HI）

フッ素、硝酸、塩素酸カリウムなどの物質と激しく反応します。アルカリ金属と接触すると爆発を引き起こす可能性があります。物質を加熱すると、有毒なヨウ素蒸気が発生する可能性があります。水または水蒸気と接触すると腐食性が高まり、皮膚に火傷を引き起こす可能性があります。

⑩ 青酸（HCN）

化学名 (中国語): Qinghuaqing (シアン化水素) / Qingcuansuan (青酸-水溶液);

化学名（英語）：シアン化水素。

技術データシート: