水溶液中の酸のイオン化の度合いに基づいて、酸は強酸と弱酸に分類されます。一般に、強酸は水溶液中で完全にイオン化すると考えられています-例には塩酸や硝酸が含まれます-一方、酢酸や炭酸などの弱酸は水溶液中で部分的にのみイオン化します。
強酸：過塩素酸、ヨウ化水素酸、硫酸、臭化水素酸、塩酸、硝酸、ヨウ素酸など。
中程度に強い酸: シュウ酸 (エタン二酸)、亜硫酸、リン酸、ピルビン酸、亜硝酸。
弱酸: 炭酸 (ある程度強い酸と考える人もいます)、クエン酸、フッ化水素酸、リンゴ酸、グルコン酸、ギ酸、乳酸、安息香酸、アクリル酸、酢酸、プロピオン酸、ステアリン酸、硫酸、次亜塩素酸、ホウ酸。
オキシ酸に関して: 比較的一般的な形態は単に「酸」と呼ばれます (例: 塩素酸)。他のオキシ酸は、中心となる酸-形成元素の酸化状態が標準酸の酸化状態より高いか低いか、または過酸化物 -O-O- 構造を含むかどうかに基づいて名前が付けられます。例: 塩素酸 (HClO₃、塩素の酸化状態は +5)。過塩素酸 (HClO₄、酸化状態 +7);亜塩素酸 (HClO₂、酸化状態 +3);次亜塩素酸 (HClO、酸化状態 +1)。同様に、-O-O- 結合を含む HSO₅ や H₂S₂O₈ などの化合物は、それぞれペルオキシ一硫酸およびペルオキシ二硫酸と呼ばれます。 2 つの単純なオキシ酸分子が縮合して 1 分子の水が除去されて形成される酸は、「ピロ酸」（または「縮合酸」）と呼ばれます。あるいは、接頭辞「di-」（または「meta-」）を命名法で使用することもできます。単純なオキシ酸がすべての水酸基を失ったときに形成される官能基を「アシル基」（具体的には「オキシアシル基」）といいます。たとえば、-SO2 はスルホニル基と呼ばれ、CrO2Cl2 は塩化クロミルクと呼ばれます。オキシ酸の化学式が一般形式 MOₙ(OH)ₘ (M は金属または非金属を表す) で記述される場合、一般的なオキシ酸の相対強度は *n* の値に基づいて推定できます。*n*=0 の場合、それは非常に弱い酸 (ホウ酸、H3BO3 など) です。
